L’appellation « alcalino-terreux » est due au fait que ces métaux sont intermédiaires entre les métaux alcalins et les terres rares. L’utilisation du terme « terreux » pour classifier des substances à l’apparence inerte remonte à des temps anciens ; leur nom provient en effet du terme « métaux de terre » utilisé en alchimie et décrivant les métaux qui résistent au feu, les oxydes de métaux alcalino-terreux demeurant solides à température élevée. Au nombre de 6, les métaux alcalino-terreux sont les éléments chimiques qui occupent la deuxième colonne du tableau périodique (2e groupe). Leurs propriétés sont très semblables : ils sont blanc argenté, brillants, malléables et chimiquement assez
réactifs à température et pression ambiantes. Leur configuration électronique présente une sous-couche s saturée avec deux électrons, qu’ils perdent facilement pour former un cation divalent. Leur rôle biochimique est très variable, certains étant indispensables à la vie, d’autres hautement toxiques ou encore indifférents. Ainsi, alors que le calcium et le magnésium sont très largement présents dans les organismes vivants, le béryllium et le strontium n’y jouent aucun rôle ; le radium, très rare dans le milieu naturel, est lui très nocif.
réactifs à température et pression ambiantes. Leur configuration électronique présente une sous-couche s saturée avec deux électrons, qu’ils perdent facilement pour former un cation divalent. Leur rôle biochimique est très variable, certains étant indispensables à la vie, d’autres hautement toxiques ou encore indifférents. Ainsi, alors que le calcium et le magnésium sont très largement présents dans les organismes vivants, le béryllium et le strontium n’y jouent aucun rôle ; le radium, très rare dans le milieu naturel, est lui très nocif.
béryl, Rössing (Namibie)
|
dolomite, Trieben (Autriche)
|
calcite, Sovana Grosseto (Italie)
|
célestite, Oppédette (France)
|
barytine, Frizington (Grande-Bretagne)
|
Marie et Pierre Curie, 1904
|
